RESPONSI PRAKTIKUM KIMIA ANALISA (PERSAMAAN REAKSI, MENGHITUNG NORMALITAS DAN MOLARITAS HCL )

Soal

1.      0,6025 gram sampel garam klorida dilarutkan dalam air dan kloridanya  diendapkan dengan menambahkan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci, dikeringkan dan ditimbang. Ternyata beratnya 0,7134 gram. Hitunglah persentase klorida dalam sampel.

2.      0,3542 g sampel Na₂CO₃ murni dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan HCl. Untuk mencapai TAT diperlukan 30,23 mL larutan HCl.

a. Tulis Persamaan Reaksi

b. Hitunglah normalitas dan molaritas larutan Hcl.

Jawaban

1.      Diketahui

Ar Cl = 35,5

Ar Ag = 107,9

Berat Cl = 0,7134 gram
berat sampel = 0,6025 gram

Reaksinya Ag⁺ + Cl^- → AgCl _(p)

factor grafimetri            =   

 =  

 =  0,25

·         Maka % Cl dalam sampel adalah

%Cl     =  x 100%

            =  x 100 %

            = 29,60 %

2.       

a.       reaksi 

 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

b.      di ketahui

gr Na₂CO₃ = 0,3542 g

mr Na₂CO₃= 106 g/mol

v HCl = 30,23 mL = 0,03023 L

n  Na₂CO₃ = 

=  

= 0,0033415

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Mol HCl = 2 x mol Na₂CO₃

Mol HCl = 2 x 0,0033415

Mol HCl = 0, 006683

·         maka molaritas HCl

Molaritas HCl =  

Molaritas HCl = 

Molaritas HCl  =  0,22107 mol/L

·         maka normalitas HCl

Normalitas HCl = Molaritas x valensi

Normalitas HCl = 0,22107 mol/L x 1

Normalitas HCl = 0,22107 N

Untuk Tampilan Lebih Jelasnya  klil disini untuk memperoleh file dalam format .doc